Tài nguyên dạy học

Hỗ trợ trực tuyến

Điều tra ý kiến

Bạn thấy trang này như thế nào?
Đẹp
Đơn điệu
Bình thường
Ý kiến khác

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Ảnh ngẫu nhiên

    DUC__TRANG.flv Thi_nghiem_hat_nay_mam_hut_khi_oxi_nha_cacbonic.flv 0.S-t_Va_M-t_S-_Kim_Lo-i_69.swf 0.Mot_so_thao_tac_co_ban_trong_thi_nghiem_Hoa_9_-_Tap_2flv.flv PHUONG_PHAP_TIM_CONG_THUC.flv FetdS.flv FetdO.flv DUNG_THU.swf Diphotpho_pentaoxit_tac_dung_voi_nuoc.flv 13.png NcAlS.flv Tinh_chat_o_xi.flv Dieu_che_khi_clo_trong_phong_thi_nghiem2.swf

    Thành viên trực tuyến

    0 khách và 0 thành viên

    Sắp xếp dữ liệu

    Chào mừng quý vị đến với website của ...

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.

    Bài 18. Nhôm

    Wait
    • Begin_button
    • Prev_button
    • Play_button
    • Stop_button
    • Next_button
    • End_button
    • 0 / 0
    • Loading_status
    Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...
    Nhấn vào đây để tải về
    Báo tài liệu có sai sót
    Nhắn tin cho tác giả
    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Trân Đăng Tám
    Ngày gửi: 20h:23' 05-04-2012
    Dung lượng: 1.3 MB
    Số lượt tải: 166
    Số lượt thích: 0 người
    Chào mừng quý thầy cô giáo về dự
    hội giảng

    MÔN HOÁ HỌC
    LỚP 9


    GV . TRẦN ĐĂNG TÁM
    Kiểm tra bài cũ
    Đáp án:
    - Dãy hoạt động hóa học của kim loại:
    K Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu A g Au
    Ý nghĩa:
    + Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần khi đi từ trái sang phải
    + Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2
    + Kim loại đứng trước H phản ứng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng…) giải phóng khí H2
    + Kim loại đứng trước (trừ K,Na …) đẩy kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối
    Câu hỏi:
    -Viết lại dãy hoạt động hoá học của kim loại và nêu ý nghĩa của nó.
    Tiết 24. Bài 18. NHÔM
    Al : 27
    NHÔM
    I/ TÍNH CHẤT VẬT LÝ
    II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
    III/ ỨNG DỤNG
    IV/ SẢN XUẤT NHÔM
    Quan sát một số vật dụng bằng nhôm và dựa vào tính chất vật lí chung của kim loại, hãy dự đoán tính chất vật lí của nhôm ?
    -Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
    -Dẻo,dễ dát mỏng
    -NhÑ (D =2,7g/cm3)
    -Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
    II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
    Thí nghiệm :
    Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn quan sát ,nêu hiện tượng thí nghiệm và viết phương trình hóa học xảy ra
    Dựa vào tính chất hóa học của kim loại hãy dự đoán tính chất hóa học của nhôm?
    1) Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không ?
    a) Phản ứng của nhôm với phi kim:
    * Nhôm + oxi

    Hiện tượng:
    Nhôm cháy sáng, tạo thành chất rắn màu trắng là nhôm oxit.Al2O3
    Phương trình hóa học xảy ra:

    2Al2O3
    t0
    4Al + 3O2
    * Tác dụng với phi kim khác:
    Hãy giải thích : Vì sao Al hoạt động hóa học mạnh hơn Fe nhưng các dụng cụ bằng sắt thì bị gỉ còn nhôm thì không?
    ? Nhụm oxit
    Tiết 24. Bài 18. NHÔM
    II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
    1) Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không ?
    a) Phản ứng của nhôm với phi kim:
    2Al2O3
    t0
    4Al + 3O2
    * Nhôm + phi kim khác
    Bài tập:
    Viết pthh xảy ra khi cho Al tác dụng với Cl2 , Br2 , S
    I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
    pthh xảy ra
    Al + Cl2 →
    Al + Br2 →
    Al + S →
    pthh xảy ra
    2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
    2Al + 3 Br2 → 2AlBr3
    2Al + 3S → Al2S3
    2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
    b) Phản ứng của nhôm với dung dịch
    axit:
    * Nhôm + oxi → Nhôm oxit:
    c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối
    Nhôm + dd axit( HCl, H2SO4 loãng ...) giải phóng khí H2
    2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
    → Muối
    - Sản phẩm của phản ứng thuộc loại hợp chất nào?
    - Em có nhận xét gì về phản ứng của Al với nhiều phi kim khác ?
    - Rút ra kết luận về phản ứng của nhôm với phi kim?
    Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với phi kim khác như S, Cl2 ... tạo thành muối.
    Thí nghiệm:
    Cho 2ml dung dịch HCl vào ống nghiệm rồi cho thêm một lá nhôm nhỏ.
    Quan sát hiện tượng, nhận xét và viết pthh xảy ra.
    -Hiện tượng:
    Có bọt khí thoát ra, mảnh nhôm tan dần
    -Nhận xét :
    Al phản ứng với dung dịch HCl tạo thành muối AlCl3và khí H2
    -Pthh xảy ra.
    -Nhôm có phản ứng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc,nguội không?
    - Chú ý: Nhôm không phản ứng với H2SO4 đặc, nguội và HNO3 đặc, nguội
    Tiết 24. Bài 18. NHÔM
    II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
    1) Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không ?
    a) Phản ứng của nhôm với phi kim:
    I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
    2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
    b) Phản ứng của nhôm với dung dịch
    axit:
    Thí nghiệm :
    Cách làm: Cho khoảng 2ml dung dịch CuCl2 vào ống nghiệm, cho thêm một dây nhôm nhỏ vào ống nghiệm lắc nhẹ rồi để yên một lúc. Lấy dây nhôm ra quan sát hiện tượng, nhận xét và viết pthh xảy ra.
    c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
    -Hiện tượng:
    Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây nhôm, nhôm tan dần, màu của dung dịch CuCl2 nhạt dần
    -Nhận xét :
    Al đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuCl2
    -Pthh xảy ra.
    - Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
    Al + AgNO3 →
    Al + MgCl2 →
    Nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hóa học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới
    - Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
    Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
    Al + MgCl2 → Không xảy ra
    -Em có kết luận gì về phản ứng của nhôm với dung dịch muối?
    Kết luận: Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại
    Trả lời câu hỏi ở mục 1)
    2) Nhôm có tính chất hóa học nào khác?
    Thí nghiệm:
    Cách làm: Cho khoảng 2ml dung dịch NaOH vào ống nghiệm, cho thêm một dây nhôm nhỏ vào ống nghiệm lắc nhẹ rồi quan sát hiện tượng và nhận xét
    Hiện tượng:
    Có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần
    Nhận xét:
    Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm
    giải phóng khí hidro
    Có nên dùng xô, chậu , nồi nhôm để đựng nước vôi hoặc vữa xây dựng không? Vì sao?.
    III. ỨNG DỤNG :
    Tiết 24. Bài 18. NHÔM
    II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
    1) Nhôm có tính chất hoá học của kim loại không ?
    a) Phản ứng của nhôm với phi kim:
    I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
    2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
    b) Phản ứng của nhôm với dung dịch
    axit:
    Em hãy kể một số ứng dụng của nhôm trong đời sống hàng ngày?
    c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:
    Kết luận: Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại
    2) Nhôm có tính chất hóa học nào khác?
    Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm
    giải phóng khí hidro
    III. ỨNG DỤNG :
    1) Trong đời sống:
    Làm đồ dùng gia đình, dây dẫn điện, vật liệu xây dựng . . .
    Em hãy kể một số ứng dụng của nhôm trong công nghiệp?
    2) Trong công nghiệp:
    Chế tạo máy bay, ô tô, tàu vũ trụ …
    IV. SẢN XUẤT NHÔM :
    Tiết 24. Bài 18. NHÔM
    II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC:
    I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ:
    III. ỨNG DỤNG :
    -Ở nước ta quặng bôxit có ở đâu?
    IV. SẢN XUẤT NHÔM :
    1. Nguyên liệu:
    Quặng bôxit có thành phần chủ yếu
    là Al2O3
    Điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al2O3 và criolit trong bể điện phân, thu được nhôm và oxi
    2) Phương pháp sản xuất:
    Quặng bôxit đã được phát hiện ở nhiều nơi trên đất nước ta như Cao Bằng, Lạng Sơn trữ lượng khoảng 30 triệu tấn, ở Tây Nguyên, như lâm Đồng,ĐăkNông (Nhân Cơ, Đăkr`lấp) bôxit tập trung thành mỏ lớn, tổng trữ lượng hàng tỷ tấn. Hiện đang khởi công khai thác
    Sản suất nhôm bằng phương pháp nào?
    Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?
    2Al2O3
    4Al + 3O2
    Đpnc
    criolit
    Hãy viết phương trình phản ứng điện phân nóng chảy Al2O3?
    KIẾN THỨC CẦN NHỚ
    NHÔM
    II/ TÍNH CHẤT HÓA HỌC
    III/ ỨNG DỤNG
    IV/ SẢN XUẤT NHÔM
    Trong công nghiệp
    Trong đời sống
    Nguyên liệu
    Nguyên tắc sản xuất
    Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim
    Dẻo, dễ dác mỏng, kéo sợi...
    Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, t0n/c =660oC
    Nh? (D = 2,7g/cm3).
    I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ
    1.Tác dụng với phi kim
    Với O2 tạo thành oxit
    Với phi kim khác tạo thành muối
    2. Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 loãng … ) tạo muối và khí hidro
    3. Tác dụng với dd muối tạo muối nhôm và kim loại mới
    4. Ngoài ra nhôm tác dụng với dd kiềm giải phóng khí hidro
    Bài tập
    Thực hiện sơ đồ phản ứng sau:
    AlCl3
    Al2O3
    Al2(SO4)3
    Al(NO3)3
    Al2S3
    (1)
    (5)
    (2)
    (3)
    (4)
    Al
    (1) 4Al + 3O2 2Al2O3
    (2) 2Al + 3Cl2  2AlCl3
    (3) 2Al + 3Cu(NO3)2  2Al(NO3)3 + 3Cu
    (4) 2Al + 3 S Al2S3
    (5) 2Al + 3 H2 SO4  Al2(SO4)3 + 3H2
    Các phương trình hóa học xảy ra:
    Bài tập
    Bài 4/58 SGK
    Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối AlCl3? Giải thích và viết PTHH
    Phương trình hóa học xảy ra:
    2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu
    D

    H?c cỏc n?i dung trong bi h?c.
    Bi t?p v? nh : 2, 3, 6 (58 - SGK)
    Nghiờn c?u tru?c bi S?T
    Kết thúc bài học
    Dặn dò
    Chúc các em học tốt
     
    Gửi ý kiến